Química – P1

3 03 2009

Frente 1

Aula 1 : Substancia Simples e Mistura.
Substancia Pura: Formada por moléculas iguais entre si. Um só tipo de molécula constitui a substância pura (N2,O2,CH3)
- Substancia Simples: Formada por um único elemento químico. (H2,O2,O3,P4)
- Substancia Composta: Formada por átomos de mais de um elemento quimico, mais de um tipo de átomo na molécula: (HCl, NH3 H2O)

Mistura: Apresenta mais de uma espécie de molécula, a substancia é representada pela fórmula, a mistura é normalmente representada pelo seus componentes. (Ar Atmosférico, Álcool 96 GL, Gasolina, Ouro 18K, Aço, Bronze,Latão)
Ar Atmosférico: N2(78%),O2(21%),Ar CO2 e outros gases (1%).
Álcool 96 GL: Mistura de álcool (96%) e água(4%)
Gasolina: Mistura de hidrocarbonetos
Ouro 18K: Mistura de 75% de Au e 25%de C. O ouro de 24K é ouro puro
Bronze: Mistura de Cobre + Estanho
Latão: Mistura de Cobre + Zinco
Aço: Mistura de Ferro + Carbono.

Aula 2 : Elemento e Substancia Simples – Alotropia

Alotropia é um elemento químico dar origem a outras substancias simples, que são chamadas de variedades ou formas alotrópicas.

Elemento Variedades Alotrópicas Diferenca
Oxigênio Oxigênio (O2) e Ozônio (O3) Atomicidade
Enxonfre Enxofre rômbico (S8) e Enxofre Monoclínico (S8) Arranjo Cristalino
Fósforo Fosforo Branco (P4) e Fósforo Vermelho (Pn) Atomicidade
Carbono Grafita (Cn) , Diamante (Cn) e Fulereno (C60, C90) Arranjo Cristalino

Atomicidade é o numero total de átomos em uma única molécula.
A atomicidade do carbono grafite, é infinita ou indeterminada, assim como o carbono diamante.
Arranjo Cristalino: É a forma como a substancia se cristaliza.

*Fulerenos: O C60 tem o formato de uma bola de futebol, e suas outras variedades são o C90, C120.

Aula 3: Materiais Homogêneos e Heterogeneos
Materiais Homogêneos: Apresentam aspecto uniforme, mesmo ao ultra microscópio, todas as amostras apresentam as mesmas propriedades.
Exemplos: Água e Álcool, Ar filtrado, Ouro 18K, Vinagre, Gasolina, Água mineral sem gás.
O material homogêneo é sempre monofásico, a mistura homogênea é chamada de solução, podendo ser liquidas, gasosas ou sólidas.

Materiais Heterogêneos: Não satisfazem nenhuma condição dada pelos homogêneos.
Exemplos: Leite (microscópio, gotas de gordura), Sange, Granito (3 fases: Mica, Quartzo e Feldspato) Sal e açúcar, Sal e Areia, Aço.
Os materiais heterogêneos também são chamados de polifásicos.
Substancias puras durante a mudança de estado de agregação, (estado físico) é um sistema heterogêneo.
Exemplo: Água e Gelo, é uma substancia pura, mas é heterogênea pois apresenta duas fases,uma liquida e uma sólida.
Cada estado físico é uma fase.
FASE: Porção homogênea de um sistema heterogêneo.
Exemplos: Água e Óleo : 2 Fases, (Uma aquosa e outra oleosa)
Granito: 3 fases (Mica, Quartzo e Feldspato)

COMPONENTE: Cada substancia que faz parte do material
Exemplos: Água e Gelo : Um componente. H20
Água Gelo e Granito: 4 Componentes. H20, Mica, Quartzo e Feldspato.
Aula 4 : Separação de misturas heterogêneas

- Filtração: Sobre um filtro, o componente sólido ficará no filtro e o liquido atravessa, separando os dois. Ex: Água e Areia . Para outras substancias, ou para acelerar o processo, usa-se a filtração a vácuo (ou pressão reduzida) que se usa o funil de Buchner.
- Dissolução Fracionada: Quando tem-se um liquido que dissolve apenas um dos componentes, filtra-se o componente que não dissolveu, por evaporação ou destilação separa-se o componente dissolvido do liquido.
- Decantação: A mistura fica em repouso até que o componente sólido fique no fundo, quando o processo é demorado, submete-se a mistura a centrifugação.
- Sublimação: Quando um dos componentes sublima com facilidade. Iodo, Naftaleno.
- Separação Magnética: Quando um dos componentes é atraído pelo imã, ou seja, metal.
-Outros tipos de separação de misturas: Slide do professor

Aula 5: Separação de misturas homogêneas
- Destilação Simples: É utilizado para separar misturas homogêneas do tipo sólido+liquido. Ex. Sal + Água. Aquece-se a mistura e os vapores condensam-se e vão para um recipiente. A parte sólida, não atingiu seu ponto de fusão e nem de ebulição, ficando no outro recipiente. A água fica em um lado, na forma liquida e o sal do outro na forma sólida. (Ver desenho no slide)
- Destilação Fracionada: É utilizado para separar substancias homogêneas do tipo liquido+liquido. Ex. Petróleo (mistura de Hidrocarbonetos) ou Água e Álcool.
Nesse processo de separação os liquidos são separados de acordo com seus pontos de ebulição, contanto que os PE não sejam muito próximos. Durante o aquecimento da mistura, é separado primeiro o Menor PE até o de maior PE. Na destilação do petróleo obtem-se as frações Gás Combustível, Gasolina de Aviação, Gasolina Comum, Querosene, Óleo Diesel, Óleo Lubrificante, Parafina e Asfalto (Ordem do maior PE ao menor PE)

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Frente 2

Aula 1 : Substancias e Misturas : Estados de Agregação

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- Temos 3 estados físicos, denominados Sólido, Liquido e Gasoso, entre estes estados ocorrem mudanças na sua estrutura (forma) ou volume. Na passagem de sólido para liquido se denomina: FUSAO, de Liquido para Gasoso se chama VAPORIZACAO, há também a SUBLIMACAO que é a passagem do estado Sólido para o Gasoso ou vice-versa, diretamente. Todas essas transformações se chama ENDOTERMICAS, pois absorvem calor.
Na passagem do estado Gasoso para o estado liquido se chama LIQUEFACAO, do estado Liquido para o Solido se chama SOLIDIFICAO, e a RESSUBLIMACAO ou sublimação que ocorre do estado gasoso para o solido. Todas essas transformações são EXOTERMICAS, pois liberam calor.
Aula 2: Aquecimento e Resfriamento de materiais

- Aquecemos ou resfriamos um material para identificar se ele é ou não substancia pura, dependendo do seu comportamento.
- Nas substancias puras, os PF e PE (Ponto de Fusão, Ponto de Ebulição) recebem valores constantes isto é, a substancia tem uma temperatura definida, constante, para mudar de estado de agregacao. Ex. Água (PF = 0C) (PE=100C)
- Nas misturas comuns, os PF e PE são variáveis, e eles podem ou não mudar de estado a uma dada temperatura, pois os pontos não são definidos por um valor constante.
- Nas misturas especiais, do tipo EUTETICAS, o PF é constante, e o PE é variável. A mistura ira fundir a uma temperatura determinada mas ira vaporizar a uma temperatura que varia e não sabemos.
- Nas misturas especais, do tipo fundir a uma AZEOTROPICAS, o PF é variável, e o PE é constante, exatamente o inverso da eutetica, irá fundir a uma temperatura que varia e sua ebulição será determinada por uma temperatura que é determinada.
PS: Olhar os gráficos que representam estes processos.
Aula 3: A Tabela Periódica

- A tabela periódica contem 7 niveis numerados de 1 a 7. E 18 grupos, 1 a 18, as antigas famílias A e B.
- Os elementos se dividem em:
- Representativos (São as antigas famílias A, terminam na configuração eletrônica no subnivel S ou P)
- de Transição (São as antigas familias B, terminam na configuração eletrônica no subnivel D ou F) , podendo ainda se dividir em :
- Externos(D)
- Internos (F)

Interessante ler: (Pg 51 da apostila – Ficha Resumo)

Aula 4: Tamanho dos Átomos e Íons.

Raio Atômico
1: Famílias – Aumenta de cima para baixo, pela tabela periódica.
2: Períodos – Aumenta da Direita para a esquerda. (Se aumenta o Z, diminui o Raio)
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Sobre o raio atômico
: – Quanto mais camadas tiver, maior será o raio atômico.
Raio dos Íons
1: Cátions Átomo Neutro > Cátion
2: Anions Átomo Neutro < Anion
3: Isoeletrônicos(mesmo n de elétrons)
Sobre raio dos íons:
Quanto maior o numero de elétrons, maior será o raio
O átomo é maior que seu cátion e menor que seu anion.
Extra: Modelos Atômicos

 

- Leucipo e Demócrito(3 a.C.): O chamado modelo filosófico definiu o nome que usamos hoje, chamado Átomo, que quer dizer não divisível, ou indivisível representando ao que eles acreditavam sobre o átomo.
- Dalton (1808): Definiu o átomo como se fosse uma bola de bilhar, sendo esférica, maciça, indivisível e imutável.
- Thomson (1898): Descobriu a existência dos elétrons e prótons , era o modelo do Pudim com Passas, que o átomo seria uma massa de prótons com elétrons incrustos.
-Rutheford (1911): Foi o precursor da radioatividade, em uma de suas experimentações, ele bombardeou uma lamina de Au com partículas alfa, e descobriu que 1 em cada 10.000 sofria desvio, concluindo entoa que o átomo é formado por um núcleo que contém prótons e uma eletrosfera formada por elétrons. Surge o modelo Planetário.
- Bohr (1913): Postulou a existência de camadas, aperfeiçoando o modelo planetário, admitiu que os eletrons giram em torno do núcleo em orbitas especificas, e não perdem energia.
- Modelo Planetário (Atual): Admite a existência de orbitas(trajetória do eletron) e o orbital (regiao de máxima probabilidade de encontrar 1e-.

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Frente 3

 

Aula 1 : Estrutura do Átomo – Conceitos Básicos

- O átomo é formado por 3 partículas fundamentais. Os elétrons (carga elétrica negativa),no núcleo existem os prótons (carga elétrica positiva) e os nêutrons (sem carga elétrica , só massa).
- A massa do elétron é desprezível. Em termos de massa, deve-se levar em conta apenas o núcleo, porque contem prótons e nêutrons.
Um elemento X. tem:
Numero Atômico (Z)
Numero de Massa (A)
Numero de Prótons (P)
Numero de Elétrons(e)
Numero de Nêutrons(N)
As relações que tiramos são as seguintes, O numero de massa é igual a soma do numero de prótons mais o numero de nêutrons (pois os dois estão dentro do núcleo, que representa a massa do átomo)
A = P + N
O numero de prótons sempre será igual ao numero de elétrons, pois tem que existir estabilidade entre as cargas positivas e negativas. Por outro lado o numero de elétrons é igual ao numero atômico.
P = e = Z
Em uma representação do elemento, o numero de massa (A) fica na parte de cima e o numero atômico na parte de baixo.
clip_image001[4]

Vou pular para a aula 4, pois tem mais assuntos a ver com essa matéria acima.

Aula 4 : Isótopos, Isótonos, Isóbaros.


- A palavra ISO quer dizer igualdade. As nomenclaturas usadas são para indicar a igualdade em algum parâmetro entre os átomos.
ISÓTOPOS: Quando a igualdade está no numero de Prótons (P), e está também no número atômico e número de elétrons, uma vez que ( P = E = Z ).
ISÓTONOS: Quando a igualdade está no número de Nêutrons (N).
ISÓBAROS: Quando a igualdade está no número de Massa (A).
ISOELETRONICOS: Quando possuem o mesmo numero de eletrons (e)

Aula 2 e 3 : Estudo da Eletrosfera e Configuração Eletrônica,Configuração Eletrônica de Íons.
A coroa ou eletrosfera está dividida em 7 camadas ou níveis designados:

1 K = 2 e

2 L = 8e

3 M = 18e

4 N = 32e

5 O = 32e ( teórico 50 )

6 P = 18e ( teórico 72 )

7 Q = 2e( téorico 98 )

Equação de Rydeberg: O número máximo de elétrons por nível é 2n2.


Em cada camada, temos os subniveis, representados pelas letras S, P , D , F. Com número quanticos respectivos, 2, 6, 10, 14. s2 p6,d10,f14.
Estes subníveis são preenchidos de forma crescente de energia, pelo diagram de Linus Pauling.
A ordem energética é a ordem do preenchimento pelo diagrama.
A ordem geométrica é a ordem pelas camadas.
clip_image002

- Em atomos neutros, o sentido da flecha indica os subniveis e niveis de energia. A distribuição eletronica fica assim:
clip_image004[4]
- Nos íons, é só olharmos quantos elétrons ele ganha ou perde e fazer a configuração eletrônica de acordo com o numero de elétrons final.

(imagens da aula do professor extraída do site do colégio http://www.cdb.br)

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NOTA: Acesse o disco virtual da sala, clicando aqui

Tudo isso foi escrito ouvindo Strokes, destaque para Razorblade, Someday e Hard to Explain.

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5 responses

4 03 2009
Eline Tiemi

J.V.!!!! os unicos erros q eu achei foram de digitação mesmoo…
=DD

nerds eh otra coisa, neah??? ;DD

18 03 2009
Túlio

Eh bom :D

28 09 2009
Iza

É otimo esse site !

6 04 2011
anelise

=) adorei! me serviu de cola no vestibular kkkkkk
E eu PASSEIII Com uma boa nota e foi na federal
hahhahah

6 04 2011
anelise

Sou burra mesmo idai pelo menos passei kkkk

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